弱酸在水溶液中存在著解離平衡，且當(dāng)加入與弱酸解離相同的離子時(shí)，解離平衡將移動(dòng)。如在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉，由于醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，因而它的解離將增加溶液中醋酸根離子濃度，一定數(shù)目醋酸根離子同溶液中氫離子結(jié)合，生成醋酸分子，使醋酸解離平衡向著醋酸分子方向移動(dòng)：

HAcH Ac-

即HAc的解高度降低，溶液中氫離子濃度減少。這種由于加入相同離子而使弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿等）解離度降低的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中常常要用到同離子效應(yīng)這一概念，如：MnS是難溶于水的，如在Mn2 離子的中性溶液中通入H2S氣可得到MnS沉淀。但在Mn2 離子的酸性溶液中不能產(chǎn)生MnS沉淀。這可用同離子效應(yīng)解釋：由于在酸性溶液中H 離子對(duì)氫硫酸的解離產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使氫硫酸解離降低，S2-離子濃度很小，所以不能產(chǎn)生MnS沉淀。

弱堿在水溶液中也存在解離平衡和同離子效應(yīng)。