分子或晶體中相鄰的兩個或多個原子（離子）之間的強烈相互作用，叫做化學鍵。化學鍵首先要強調分子內。分子間的相互作用、范德華力或氫鍵都不算化學鍵。相互作用主要是指鄰近原子間。非鄰近原子間雖也有作用但較弱，只是前者的百分之幾。有些多原子分子，除了相鄰的兩個原子之間有強烈的相互作用外，鄰近多個原子間通過共軛作用也會形成化學鍵，如苯、丁二烯-[1， 3]、NO₂等共軛分子中的離域大π鍵。在NaCl晶體中，無限多個離子間相互作用，形成離子鍵。強相互作用預示化學鍵的強度，可用鍵能定量估計。一般化學鍵的鍵能為一百到幾百kJ/mol。氫鍵的鍵能約在40kJ/mol以下�；瘜W鍵的形成把原子按一定方式牢固地結合成分子，所以它是使分子或晶體能穩(wěn)定存在的根本原因�；瘜W鍵主要類型有離子鍵、共價鍵（包括配位鍵）和金屬鍵等。化學鍵的本質主要圍繞共價鍵成因的研究，形成了以價鍵理論、分子軌道理論和配位場理論為主體的化學鍵理論。