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稀溶液的依數(shù)性

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-08-18

 難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的性質(zhì)(稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和溶液的滲透壓)跟溶入一定量溶劑中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比,而跟溶質(zhì)的本性無關(guān)。這種性質(zhì)叫做稀溶液的依數(shù)性。稀溶液的這些性質(zhì)僅僅依賴于溶質(zhì)的粒子數(shù)目的多少,而跟溶質(zhì)的本性無關(guān)。在一定溫度下,稀溶液的蒸氣壓下降是跟溶入這溶劑中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比,而跟溶入溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。它的數(shù)學(xué)表達(dá)式是p0(劑)-p=△p=p0(劑)·X(質(zhì))。其中p0(劑)是純?nèi)軇┑恼魵鈮海?span lang="EN-US">p是溶液的蒸氣壓,△p是溶液蒸氣壓下降,X(質(zhì))是溶質(zhì)的物質(zhì)的量占溶液物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。溶有難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液的沸點(diǎn)升高度數(shù)跟溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。它的數(shù)學(xué)表達(dá)式是

沸點(diǎn)上升常數(shù)(只跟溶劑有關(guān)),mb是溶液的質(zhì)量摩爾濃度。溶有難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液的凝固點(diǎn)下降度數(shù)跟溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。其數(shù)學(xué)表達(dá)式是△tfKf·mB。式中△tf是凝固點(diǎn)下降度數(shù)(純?nèi)軇┠厅c(diǎn)和溶液凝固點(diǎn)的差),Kf是溶劑的凝固點(diǎn)下降常數(shù)(只跟溶劑有關(guān)),mB是溶液的質(zhì)量摩爾濃度。稀溶液的滲透壓跟溶液的濃度、絕對溫度成正比,而跟溶質(zhì)的本性無關(guān)。它的數(shù)學(xué)表示式是πV=nRT。式中π是溶液的滲透壓,V是溶液的體積,R是通用氣體常數(shù),T是熱力學(xué)溫度,n是溶液中溶入溶質(zhì)的物質(zhì)的量。稀溶液的依數(shù)性有廣泛的應(yīng)用,例如,由測定物質(zhì)的冰點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升來推斷物質(zhì)的分子量,由測定滲透壓推斷蛋白質(zhì)、血紅素等大分子物質(zhì)的分子量,利用凝固點(diǎn)下降制作防凍劑和致冷劑,在生物和醫(yī)學(xué)上制作等滲溶液(0.9%的生理鹽水)。

 

 

 

 
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