當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液時(shí)，通過電極的電量跟發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)（電極上析出或溶解的物質(zhì)）的物質(zhì)的量成正比。這是1833年英國科學(xué)家法拉第（Michael Faraday 1791—1867）在研究電解時(shí)歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出的。不同離子的價(jià)數(shù)不同，發(fā)生1mol物質(zhì)的電極反應(yīng)需要的電子數(shù)也會(huì)不同，通過電極的電量當(dāng)然也就不同。一般說，要從含有M^z 離子的溶液里沉積1mol金屬M(fèi)，需要通過1mol×Z個(gè)電子，完成下列反應(yīng)：M^z Ze^-→M。式中Z是出現(xiàn)在電極反應(yīng)式中的電子計(jì)量系數(shù)。1mol電子的電量叫做1個(gè)法拉第，以F表示。

F=N_A·e=6.022×10²³mol^-1×1.6022×10^-19C=96500C/mol

所以，由含Ag 的溶液中沉積出1mol的銀，需通過96500C的電量（即26.8安培·小時(shí)），而1molCu² 在電極上還原成銅需要2mol電子，即193000C的電量。一般寫作Q=nZF。式中Q是通過電極的電量，n是沉積出該金屬的物質(zhì)的量。這就是法拉第定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。它反映電運(yùn)動(dòng)和化學(xué)運(yùn)動(dòng)可以互相轉(zhuǎn)化，而且在量上存在一定的關(guān)系。