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化學溶液配制及分析

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2019-11-05
核心提示: 過程:全過程有計算,稱量,溶解,冷卻,轉移,洗滌,定容,搖勻/裝瓶八個步驟八字方針:計,量,溶,冷
 
過程:全過程有計算,稱量,溶解,冷卻,轉移,洗滌,定容,搖勻/裝瓶八個步驟八字方針:計,量,溶,冷,轉,洗,定,搖以0.1mol/LNaCO3溶液500ml為例說明溶液的配制過程1. 計算:NaCO3物質的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,由NaCO3摩爾質量106g/mol, 則NaCO3質量=0.05mol×106g/mol=5.3g2. 稱量:用分析天平稱量5.300g,注意分析天平的使用。3. 溶解:在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解,并用玻璃棒攪拌(注意:應冷卻,不可在容量瓶中溶解)4. 轉移,洗滌:把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,,用于容量瓶瓶口較細,為避免溶液灑出,同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次,并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)5. 定容:加水到接近刻度2-3厘米時,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度,這個操作叫定容。。定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視或仰視,否則都會造成誤差6. 搖勻:定容后的溶液濃度不均勻,要把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次,使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。7. 把定容后的Na2CO3溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽。注意事項1. 容量瓶是刻度精密的玻璃儀器,不能用來溶解2. 溶解完溶質后溶液要放置冷卻到常溫再轉移3. 溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉移后洗滌兩三次4. 把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉移,由于容量瓶的瓶口較細,為避免溶液灑出,同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。5. 定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視或仰視,否則都會造成誤差,俯視使溶液體積偏小,使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積偏大,使溶液濃度偏小。6. 定容一旦加入水過多,則配制過程失敗,不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。7. 搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,不能再補加再補加蒸餾水,因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時,溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后,豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線,這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水,否則所配溶液濃度偏低。
編輯:songjiajie2010

 
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